Química 1 para ingenieros/Enlace químico y estructuras de Lewis

Enlace químico

Algunos átomos son más electronegativos que otros, es decir, cuando se encuentran en enlace con otro átomo para formar una molécula, tenderán a atraer más hacia ellos el par de electrones. La electronegatividad de los elementos de la tabla periódica viene dada por la escala de Pauling:

Escala de Pauling

H 2,2
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0

1. Si la diferencia de electronegatividad |Δχ| en una molécula es mayor o igual a 1.7 será iónica.
2. Si la diferencia de electronegatividad |Δχ| en una molécula es entre 0.4 a 1.7 será covalente polar.
3. Si la diferencia de electronegatividad |Δχ| en una molécula es menor o igual a 0.4 será covalente no polar.

La interacción electrostática entre iones de carga opuesta forma lo que se llama un enlace iónico. En los enlaces covalentes su cohesión depende de dos tipos de interacción electrostática intermolecular (entre moléculas):

• Interacción de Van der Waals: Estas interacciones son consecuencia de una polaridad temporal o permanente de las moléculas.
• Puente de hidrógeno: El átomo de hidrógeno, al estar unido a un átomo muy electronegativo, se encuentra portando una carga parcial positiva que interactuará con la carga parcial negativa del átomo perteneciente a la otra molécula.

Estructura de Lewis

La Estructura de Lewis, muestra los pares electrónicos enlazantes (o enlaces covalentes) entre los átomos, así como los pares no enlazantes de cada átomo.

1. Un solo electrón está representado por un punto: •
2. Un doblete enlazado se representa con un guión: –

El ejemplo más simple es el átomo de Hidrógeno:

• 
  Hidrogeno : 1s¹