Diferencia entre revisiones de «Historia de la Química (1800-1900)»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Revertidas las ediciones realizadas por 83.45.222.205 (Discusión); a la última edición de Savh |
|||
Línea 3:
'''[[w:Ley de Presiones Parciales|Ley de Presiones Parciales]]:''' Establace que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ello si él solo ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.
'''[[w:Ley de Proporciones Múltiples|Ley de Proporciones Múltiples]]:''' Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.reportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreportreport
== Nacimiento de la teoría atómica moderna ==
| |||