Diferencia entre revisiones de «Historia de la Química (1800-1900)»

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==1801 - Ley de Presiones Parciales y Ley de Proporciones Múltiples postuladas por [[w:John Dalton]]==
 
'''[[w:Ley de Presiones Parciales]]:''' Establace que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ello si él solo ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y del comportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases son una mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.