Diferencia entre revisiones de «Física Biológica PCLF/Nociones de estructura química de enlaces/ORBITALES HIBRIDOS SP3 DEL ÁTOMO DE CARBONO»
Contenido eliminado Contenido añadido
Línea 81:
Del análisis pertinente de las anteriores gráficas se concluye que en el carbono es mucho más probable encontrar sus electrones en un radio superior al radio de Bohr (línea punteada).
== '''CALCULO DE LA HIBRIDACION <math>SP^3</math> DEL CARBON''' ==
Para el àtomo de hidrogeno tenemso que sus orbitales son los dados en el conjunto de ecuaciones referentes <math>\phi</math>, para estos niveles tenemos como ya se habia mancionado que <math>\Delta E = |2S - 2P|</math> con <math>\Delta E \approx 0</math> puesto que los niveles de energìa son bastante cercanos.Para la hibridaciòn <math>
<math>\psi_i(2SP^3) = \sum_j a_{ij}\phi_j</math>
| |||