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[[Archivo:Modelo de Bohr.png|thumb|300px|Diagrama del modelo atómico de Böhr.]]
Ante las discrepancias del modelo atómico de Rutherford, Bohr propuso su modelo basado en postulados egresados.
El '''modelo de Böhr''' es un modelo cuantizado del átomo que [[w:Niels_Bohr|Niels Bohr]] propuso en 1913, cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo del ya mencionado Bohr.
▲ctrones de un átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Böhr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el [[w:Átomo|átomo]] de hidrógeno con un [[w:Protón|protón]] en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Böhr partía conceptualmente del [[rutherford|modelo atómico de Rutherford]] y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de [[w:Max Planck|Max Planck]] y [[w:Albert Einstein|Albert Einstein]]. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
En este modelo los planetas de electrones negativos giran en órbitas circulares alrededor del núcleo astral, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El [[electromagnetismo]] clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero ''n'' que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
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