Diferencia entre revisiones de «Modelos atómicos/Modelo de Böhr»
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El '''modelo de Bohr''' es un modelo cuantizado del átomo que [[w:Niels_Bohr|Niels Bohr]] propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.
Niels Bohr se basó en los electrones de un átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre
En este modelo los planetas de electrones negativos giran en órbitas circulares alrededor del núcleo astral, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El [[electromagnetismo]] clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero ''n'' que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
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