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En una valoración redox es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las yodometrías o permanganometrías.
enEn este tipo de volumetrías se suceden reacciones químicas de oxidación-reducción que son un tipo de reacción en las que se transfieren electrones de un reactivo a otro. Una sustancia que tiene una fuerte afinidad por los electrones se conoce como agente oxidante u oxidante; el agente oxidante, como su nombre indica, tiene facilidad para oxidar a otras especies y él mismo sufre reacciones de reducción. El agente reductor o reductor es una especie que cede electrones con facilidad, sufriendo por tanto él mismo reacciones de oxidación. Cualquier reacción redox puede dividirse en dos semirreacciones, donde se especifica las especies que ganan y las que pierden electrones. Para ajustar una semirreacción debe cumplirse que el número de átomos de cada elemento y la carga neta debe ser igual en los dos lados de la ecuación. Por otro lado, para ajustar la reacción redox global el número de electrones cedidos por el reductor ha de ser igual al número de electrones captados por el oxidante.
==== Yodovolumetría / yodivolumetría ====
Dicho par redox (triyoduro - yoduro) tiene una fuerza oxidante que es intermedia entre los oxidantes fuertes y los reductores fuertes. Es decir, el I<sup>-</sup><sub>3</sub> es un agente oxidante suficientemente bueno como para reaccionar cuantitativamente con un gran número de sustancias reductoras y el ión I<sup>-</sup> se oxida con suficiente facilidad para que su reacción con ciertos oxidantes fuertes sea cuantitativa. Según ello, se han ideado dos clasificaciones de los métodos donde se emplea el par I<sup>-</sup><sub>3</sub> / I<sup>-</sup>:
'''a) Métodos directos:''' cuando un analito reductor se valora directamente con la solución de triyoduro para producir yoduro.
'''b) Métodos indirectos:''' cuando se añade el analito oxidante a un exceso de yoduro para producir yodo que luego se valora con una solución valorada de tiosulfato de sodio
==== Indicador del punto final ====
=== Ácido ascórbico ===
==== Abundancia ====
El ácidoÁcido ascórbico, más conocido como vitamina C, desde un punto de vista biológico podemos establecerlo como un nutriente esencial para los mamíferos. Así, suele requerirse en diversas reacciones metabólicas del organismo y se suele crear en el interior de los seres vivos, pero los humanos son una excepción. También podemos añadir, que la vitaminaVitamina C presenta el ión ascorbato, el cual es un antioxidante, al proteger al cuerpo contra la oxidación. Además es un factor de gran importancia en diversas reacciones que las enzimas llevan a cabo en el organismo. Además lleva a cabo la absorción del hierro y la reparación del tejido que une a las células, que necesitan vitamina C para unirse; también ayuda a la metabolización de las grasas. Su ausencia puede llegar a ocasionar el escorbuto, una enfermedad grave producida por la ausencia de vitaminaVitamina C, que presenta hemorragias en labios, músculos, mala cicatrización de heridas, fiebre. En el momento de su descubrimiento, fue llamado ácido hexurónico por algunos investigadores, frente a su nombre actual.
=== Estructura química ===
[[Archivo:Ácido ascórbico2.png|centro|marco|Estructura del Ácido Ascórbicoascórbico]][[Archivo:Estructura 3D del Ácido ascórbico.png|centro|miniaturadeimagen|Estructura 3D del Ácido ascórbico]]El ácidoÁcido ascórbico es un ácido de azúcar con propiedades antioxidantes. Su aspecto suele ser de polvo o diminutos cristales de color blanquecino. Coloquialmente se conoce como vitaminaVitamina C debido a que uno de sus enantiómeros (estructuras las cuales una representa a la otra como si estuviera reflejada en un espejo, como nuestras manos), se denomina de dicha forma.
=== Comportamiento Químico ===
El ácidoÁcido ascórbico contiene varios elementos en su estructura que determinan el comportamiento químico que este lleva a cabo.
En primer lugar, tiene una estructura de lactona y dos grupos de hidroxilos enólicos, así como un grupo alcohol primario y secundario. Dicha estructura endiol motiva sus cualidades antioxidantes, ya que los endioles pueden ser oxidados fácilmente en dicetonas (una molécula que contiene dos grupos de cetona).[[Archivo:Endiol Oxidation.svg|miniaturadeimagen]]Así, el ácido ascórbico forma dos enlaces de puentes de hidrógeno intramoleculares que contribuyen de manera decisiva a la estabilidad que ofrece esta molécula. [[Archivo:Puentes de hidrógeno.png|miniaturadeimagen|En rojo podemos observar los puentes de hidrógeno intramoleculares]]El ácido ascórbico, puede presentarse de cuatro formas diferentes dependiendo de la disposición de sus componentes:
'''AH<sub>2</sub> ↔ dA + 2H<sup>+</sup> + 2 e<sup>-</sup>'''
La concentración de una disolución de ácidoÁcido ascórbico puede ser determinada de varias formas, aunque la más común es la titulación con un agente que se oxida. El método que se desarrollara en esta práctica es el método oficial descrito en la Farmacopea Americana USP 40 (2017) en la monografía “Ácido Ascórbico”, en ella implica usar yodo y un indicador de almidón, en donde el yodo reacciona con el ácidoÁcido ascórbico y, cuando la totalidad de dicho ácido ha reaccionado, el yodo queda entonces en exceso, formando una disolución de color azul violáceo con el indicador de almidón. Dicho método basado en el yodo, implica componer la disolución de yodo. Una forma de hacerlo, es generar el yodo en presencia del ácido ascórbico por la reacción del yodato y el ión yoduro en la disolución ácida. En este caso, se utiliza como oxidante el yodo, generado inmediatamente (es decir, “in situ”) debido a la reacción establecida de los iones yoduro y yodato en medio ácido:
'''5 I<sup>-</sup> + IO<sub>3</sub><sup>-</sup> + 6H<sup>+</sup> → 3 I<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O'''
'''C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>6</sub> + I<sub>2</sub> → C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>O<sub>6</sub> + 2I<sup>-</sup> + 2 H<sup>+</sup>'''
De la reacción global se deduce que el peso equivalente del ión yodato es igual a su peso molecular dividido por seis que es el número de electrones que intercambia en el proceso. En la práctica emplearemos el almidón como indicador para poner de manifiesto el punto final de la valoración, la primera gota de IO<sub>3</sub><sup>-</sup> en exceso, después del punto de equivalencia, provoca que la disolución se vuelva de color azul violáceo por formación de un complejo de absorción intensamente coloreado, visible aún a concentraciones muy bajas de yodo. Por último, sería conveniente resaltar que el establecimiento de la concentración de ácidoÁcido ascórbico en la disolución de este método presentado, radica en que debemos averiguar la cantidad de yodo que ha reaccionado, ya que según las fórmulas ya expuestas, debemos establecer cuanta cantidad reacciona de ácidoÁcido ascórbico cuando lo hace un mol de yodo.
=== [https://www.youtube.com/watch?v=d6kN62j1e9M Video Volumetrías oxidación reducción III] ===
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