Diferencia entre revisiones de «Farmacia»
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En una valoración redox es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las yodometrías o permanganometrías.
en este tipo de volumetrías se suceden reacciones químicas de oxidación-reducción que son un tipo de reacción en las que se transfieren electrones de un reactivo a otro. Una sustancia que tiene una fuerte afinidad por los electrones se conoce como agente oxidante u oxidante; el agente oxidante, como su nombre indica, tiene facilidad para oxidar a otras especies y él mismo sufre reacciones de reducción. El agente reductor o reductor es una especie que cede electrones con facilidad, sufriendo por tanto él mismo reacciones de oxidación. Cualquier reacción redox puede dividirse en dos semirreacciones, donde se especifica las especies que ganan y las que pierden electrones. Para ajustar una semirreacción debe cumplirse que el número de átomos de cada elemento y la carga neta debe ser igual en los dos lados de la ecuación. Por otro lado, para ajustar la reacción redox global el número de electrones cedidos por el reductor ha de ser igual al número de electrones captados por el oxidante.
==== Yodovolumetría / yodivolumetría ====
Las soluciones de yodo son agentes oxidantes suaves que se utilizan para las determinaciones de reductores fuertes. Las aplicaciones de estas soluciones son más limitadas que las de los oxidantes anteriores. Sin embargo, esto les confiere un grado de selectividad que hace posible la determinación de agentes reductores fuertes aún en presencia de débiles. El I<sub>2</sub> molecular es muy poco soluble en agua (1,3´10-3 M a 20°C), pero su solubilidad aumenta si agregamos una sal como el yoduro de potasio por formación de un complejo entre el yodo y el yoduro: el triyoduro.
Cuando decimos que usamos yodo como valorante, generalmente nos referimos a una solución de yodo con un exceso de yoduro (solución de triyoduro). La hemireacción del triyoduro es:
I<sup>-</sup><sub>3</sub> +2e<sup>-</sup> '''→''' 3I<sup>-</sup>
Dicho par redox (triyoduro - yoduro) tiene una fuerza oxidante que es intermedia entre los oxidantes fuertes y los reductores fuertes. Es decir, el I<sup>-</sup><sub>3</sub> es un agente oxidante suficientemente bueno como para reaccionar cuantitativamente con un gran número de sustancias reductoras y el ión I<sup>-</sup> se oxida con suficiente facilidad para que su reacción con ciertos oxidantes fuertes sea cuantitativa. Según ello, se han ideado dos clasificaciones de los métodos donde se emplea el par I<sup>-</sup><sub>3</sub> / I<sup>-</sup>:
a) Métodos directos: cuando un analito reductor se valora directamente con la solución de triyoduro para producir yoduro.
b) Métodos indirectos: cuando se añade el analito oxidante a un exceso de yoduro para producir yodo que luego se valora con una solución valorada de tiosulfato de sodio
==== Indicador del punto final ====
El mejor indicador del punto final en las valoraciones en las que interviene el yodo es el almidón, porque forma un complejo color azul intenso con el yodo. El almidón no es un indicador redox, porque responde específicamente a la presencia de yodo y no a un cambio en el potencial. La fracción activa del almidón es la b-amilosa, un polímero a-Dglucosa. El polímero se presenta en forma de una espiral, en la que pueden alojarse moléculas pequeñas. En presencia de almidón y de I<sup>-</sup> , el I<sub>2</sub> forma cadenas de moléculas de I<sub>6</sub> que se alojan a lo largo del interior de la espiral de b-amilosa. El color azul del complejo yodo-almidón se debe a la absorción de luz visible por las cadenas de I<sub>6</sub> alojadas en el interior de la espiral. La a-amilosa forma un aducto rojo con el yodo, que no es reversible, y por lo tanto no se emplea en las valoraciones. El llamado almidón soluble, que se vende en el comercio, consta principalmente de b-amilosa, habiendo sido eliminada la fracción alfa. También puede emplearse como indicador, el almidón de papa y arroz que contienen grandes cantidades de b-amilosa. No puede emplearse el almidón de maíz debido al alto contenido de a- amilosa.
'''Nota:''' El almidón se biodegrada fácilmente, de manera que sus soluciones deben ser recientes o se deben preparar con un conservante como el HgI<sub>2</sub> o timol. El producto de la hidrólisis del almidón es la glucosa, que es un agente reductor. Una solución de almidón parcialmente hidrolizada, por tanto, puede ser una fuente de error en una valoración pues puede ser oxidada por el yodo. En los métodos directos (valoraciones con I<sup>-</sup><sub>3</sub>) se añade el almidón al comienzo de la valoración. La primera gota en exceso de I<sup>-</sup><sub>3</sub>, después del punto de equivalencia vuelve azul violáceo a la solución. En los métodos indirectos (valoraciones del yodo formado) hay presente I<sup>-</sup><sub>3</sub> durante toda la valoración hasta el punto de equivalencia. En estas reacciones no debe añadirse el almidón hasta inmediatamente antes del punto de equivalencia (que se detecta visualmente por la decoloración del I<sup>-</sup><sub>3</sub>). De lo contrario, algo de yodo tiende a seguir unido a las partículas de almidón, después de alcanzar el punto de equivalencia.
=== [https://www.youtube.com/watch?v=tbsJlG-iw2o Video Volumetrías oxidación reducción I] ===
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