Diferencia entre revisiones de «Farmacia»

 

en este tipo de volumetrías se suceden reacciones químicas de oxidación-reducción que son un tipo de reacción en las que se transfieren electrones de un reactivo a otro. Una sustancia que tiene una fuerte afinidad por los electrones se conoce como agente oxidante u oxidante; el agente oxidante, como su nombre indica, tiene facilidad para oxidar a otras especies y él mismo sufre reacciones de reducción. El agente reductor o reductor es una especie que cede electrones con facilidad, sufriendo por tanto él mismo reacciones de oxidación. Cualquier reacción redox puede dividirse en dos semirreacciones, donde se especifica las especies que ganan y las que pierden electrones. Para ajustar una semirreacción debe cumplirse que el número de átomos de cada elemento y la carga neta debe ser igual en los dos lados de la ecuación. Por otro lado, para ajustar la reacción redox global el número de electrones cedidos por el reductor ha de ser igual al número de electrones captados por el oxidante.

 

 

=== Ácido ascórbico ===

De la reacción global se deduce que el peso equivalente del ión yodato es igual a su peso molecular dividido por seis que es el número de electrones que intercambia en el proceso. En la práctica emplearemos el almidón como indicador para poner de manifiesto el punto final de la valoración,  la primera gota de IO₃^- en exceso, después del punto de equivalencia, provoca que la disolución se vuelva de color azul violáceo por formación de un complejo de absorción intensamente coloreado, visible aún a concentraciones muy bajas de yodo. Por último, sería conveniente resaltar que el establecimiento de la concentración de ácido ascórbico en la disolución de este método presentado, radica en que debemos averiguar la cantidad de yodo que ha reaccionado, ya que según las fórmulas ya expuestas, debemos establecer cuanta cantidad reacciona de ácido ascórbico cuando lo hace un mol de yodo. 

 

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