Diferencia entre revisiones de «Experimentación química»
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=== Preparación de disoluciones ===
La mayor parte de las reacciones químicas se llevan a cabo en disolución, siendo imprescindible conocer la cantidad de soluto que contiene una cierta cantidad de disolvente. En esta práctica se prepararán diferentes tipos de disoluciones, sólido-líquido, líquido-líquido y gas-líquido, controlando, cuando ello sea posible, la concentración de dichas disoluciones.
A la hora de preparar una disolución de concentración conocida, tendremos que determinar la cantidad de soluto (expresada en gramos, moles, etc.) que debe contener una cierta cantidad de disolvente (expresada en volumen, masa, etc.) de forma que, dependiendo de las unidades en que expresemos la cantidad de soluto y de disolvente o disolución, nos encontraremos con diferentes unidades de concentración. A continuación se recogen las expresiones de fracción molar (Xi), molaridad ó concentración molar (c), molalidad (m) y tanto por cien en peso (t):
Siendo:
* m<sub>s</sub> : masa de soluto
* m : masa de disolución
* V : volumen de disolución
▲n<sub>s</sub> : cantidad de sustancia (en mol) de soluto</br>
▲n<sub>i</sub> : cantidad de sustancia (en mol) del componente i</br>
▲m<sub>d</sub> : masa de disolvente (en Kg).</br>
▲<u>Aparatos y material</u>
▲5 frascos de 250 mL</br>
▲2 matraces aforados de 250 mL</br>
▲2 matraces aforados de 100 mL</br>
▲1 pesasustancias</br>
▲1 dosificador1 probeta de 25 m L</br>
▲1 pipeta graduada de 25 mL</br>
▲2 vasos de precipitados de 150 mL</br>
▲3 tubos de ensayo</br>
▲1 tubo de desprendimiento</br>
▲1 embudo cónico</br>
▲Papel indicador</br>
▲<u>Reactivos</u>
▲Nitrato férrico</br>
▲Hidróxido sódico</br>
▲Mármol</br>
▲Ácido clorhídrico comercial</br>
▲Ácido clorhídrico 2 M</br>
▲Cloruro amónico</br>
▲<u>Procedimiento</u>
▲<font color="red">''Preparación de disoluciones de sólidos en agua''</font><sup>1</sup></br>
1. Calcule la masa de sólido que debe pesar para preparar el volumen deseado de la disolución de molaridad ''c''. Si el sólido cristaliza con moléculas de agua, debe tenerlas en cuenta en los cálculos. El sólido debe estar seco antes de pesarlo.
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- Si no ha tarado, calcule la cantidad de reactivo pesado como diferencia entre las dos lecturas. El valor obtenido no tiene por qué ser exactamente el calculado anteriormente. <u>No se empeñe en pesar exactamente esta cantidad, basta con que sea lo más aproximada posible</u>. Con la cantidad pesada se calculará la concentración exacta de la disolución que se va a preparar.</br>
▲<sup>1</sup> <font size="1">Todas las disoluciones deben guardarse en frascos debidamente etiquetados para su posterior utilización</font>.</br>
- No retorne nunca el posible exceso de producto al bote original de reactivo, ya que podría impurificarlo.</br>
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3. 100 mL de disolución acuosa de NH<sub>4</sub>Cl 0,5 M</br>
Cuando el soluto se encuentra en estado líquido es más fácil medir el volumen que pesar la cantidad necesaria. En esta práctica va a preparar disoluciones de una determinada concentración a partir de disoluciones líquidas más concentradas del reactivo deseado. En concreto se van a preparar disoluciones ácidas, y distinguiremos dos casos, según se parta del ácido comercial, cuya densidad y riqueza se conoce, o de una disolución más concentrada del ácido, de la que se conoce su molaridad.
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2. 250 mL de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico, tomando la cantidad necesaria de la disolución preparada en el caso anterior y diluyendo hasta 250 mL<sup>4</sup>.
Añada a un tubo de ensayo, que contenga unos 10 mL de ácido clorhídrico 2 M, algunos trozos pequeños de mármol hasta que se forme dióxido de carbono a una velocidad adecuada. Adapte inmediatamente a la boca del tubo un tapón de corcho provisto de un tubo de desprendimiento. (El tubo de desprendimiento no debería introducirse más de 1 cm en el tubo de ensayo donde se produce la reacción, para evitar la posibilidad de que pase líquido por el mismo si la efervescencia producida al añadir el mármol es demasiado vigorosa).</br>
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